电负性和电子亲和能一样吗

电负性和电子亲和能一样吗？

表示元素的非金属性越强，得到一个电子，变为一个气态-1价阴离子时，所放出的能量电子亲和能是与电离能、电负性相似但是又不相同的一种衡量元素非金属性强弱的量，它的定义是：一个中性气态原子。电子亲和能越大

电负性和电子亲和能一样吗？

不一样电负性（简写 EN）（electronegativity），也译作电负度、负电性及阴电性，是综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

第一电离能，第一电子亲和势，电负性的区别与联系？

电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量，电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量，电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值 .

电子亲和能是负数，因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数，越大表示越难失电子.

判断金属性和非金属性，除了稀有气体以外，一般是电离能越小，金属性越强(只比较金属)，亲和能越小，非金属性越强(只比较非金属).

N的第一电离能大於O的第一电离能(因为2p轨道半满达到稳定状态)，但是不能因此说明N的非金属性比O强，所以电离能不用来比较非金属.

但是亲和能越小非金属性不一定最强，Cl的亲和能是所有元素中最小的(比F还要小)，但是明显F的非金属性最强.

因此只能通过这两者的综合效应即比较电负性来判断金属性和非金属性的强弱.

电负性和得电子能力有关吗，关系都是正比？

是的。

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。